风帆储能蓄电池6-GFM-65 经销商

风帆蓄电池6-GFM系列产品特点: 1、完全密封，无需补液，免维护； 2、体积小，能量密度高，输出功率大； 3、内阻小，自放电低； 4、不污染环境，不腐蚀设备； 5、没有游离电解液，可任意方向放置。
1．如果给定的是图示装置，先分析正、负电，再根据正、负反应规律去写电反应式； 2．如果给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择一个简单变化情况去写电反应式，另一的电反应式可以直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电反应式，即得出结果； 3．注意：看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理； 4．负失电子所得氧化产物和正得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；溶液中不存在O2－，在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－。

1．下列说法中，不正确的是(　　) A．化学电池是将化学能转变成电能的装置 B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D．废旧电池可以随意丢弃 2．普通锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，正(碳棒)上发生反应的物质是(　　) A．MnO2和NH　　　 B．Zn2＋和NH C．Zn D．碳棒 3．镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 有关该电池的说确的是(　　) A．充电时阳反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正移动 4．肼(N2H4)­空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是(　　) A．溶液的pH保持不变 B．溶液中的阴离子向正移动 C．正的电反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．负的电反应式：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2

针对供电可靠性较高，很少发生停电问题，长期处于浮充状态的的变电站蓄电池来说，应当定期对其进行活化和核对性充放电。在正常的运行维护工作中，应该每隔2耀3 个月，人为的对直流电源的交流进线断电，或利用备用蓄电池组使用核对性放电仪，对蓄电池进行一次核对性放电，同时要注意加强，不能使蓄电池放电过度，放电幅度应在30豫到50豫之间；放电后，再重新对其进行充电。这样的可以延长蓄电池的正常使用寿命，保持蓄电池的容量。2.5 针对变电站新安装的蓄电池，在使用之前一般都要进行一次长时间充电，称为初充电，在初充电时，充电电流应保持在其额定电流的十分之一。初充电之后，蓄电池方可投入正常使用。

【板书】第二节 化学电源 一．化学电池 1．概念 2．类型 二．几种常见的化学电池 【讲述】一次电池的种类有：普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池……现对碱性锌锰电池作一些简单介绍 1．引入碱性锌锰电池，引导学生分析、讨论其反应原理 【视频展示】碱性锌锰电池的构造 【提问】碱性锌锰电池的反应原理 【学生讨论交流】电反应： 负：Zn(s)+ 2OH-(aq) –2e- == Zn(OH)2(s) 正：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e-==2MnOOH(s) + 2OH-(aq) 总反应：Zn(s)+ 2MnO2(s)+ 2H2O(l)==2MnOOH(s)+ Zn(OH)2(s) 【要求学生交流】碱性锌锰电池的主要的性能、使用范围，应用前景以及缺陷等方面的知识。 【汇报总结】优点：比普通电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。缺点：放电完了，不能再用 *锌银电池（纽扣电池） 负：Zn +2OH-–2e- ==ZnO+H2O 正：Ag2O + H2O+ 2e- == 2Ag + 2OH- 总反应：Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag 【讲述】二次电池的种类有：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池…… 2．引入蓄电池，引导学生分析、讨论其反应原理 【视频展示】铅蓄电池的构造 【提问】铅蓄电池电池的反应原理 【汇报交流】电反应：(放电时) 可以自发进行 负：Pb(s)+ SO42-(aq) – 2e- == PbSO4(s) 正：PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l) 总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)== 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电反应：(充电时) 不能自发进行 阴：PbSO4(s)+ 2e- == Pb(s)+ SO42-(aq) 阳：PbSO4(s) + 2H2O(l) – 2e- == PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq) 总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l)== Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq) 【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。 【汇报总结】优点：电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉，可多次重复使用。 缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境 生：学生讨论交流形电池对环境造成的污染 展示资料幻灯片： 对自然环境威胁的五种物质：铬、镉、铜、铅、汞及对人类造成的危害；干电池的负材料：锌汞齐，1节1号干电池会使1 m2 的土地实效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。 生：学生相互交流上述各种电池的共同缺陷
风帆，智造无限可能！电·量天成，池·之以恒——风帆电池。